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Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt hauptsächlich von drei Faktoren ab:

1. Konzentration der Ausgangsstoffe
Je höher die Konzentration der Ausgangsstoffe, desto schneller können die Reaktionsprodukte gebildet werden. In sehr stark verdünnter Salzsäure löst sich z.B. kein Metall auf, in höher konzentrierter Salzsäure dagegen sehr schnell. Siehe hierzu Vertiefungskarte.

2. Temperatur
Je höher die Temperatur, desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit. In heißem Tee löst sich z.B. Zucker schneller auf als in kaltem. Siehe hierzu Vertiefungskarte.

3. Aktivierungsenergie
Je niedriger die Aktivierungsenergie, desto größer die Reaktionsgeschwindigkeit (bei bestimmter Temperatur).

Man kann sich das plastisch vorstellen: damit die Ausgangsstoffe einen hohen "Aktivierungsberg" überwinden können, ist doch ziemlich viel Aufwand vonnöten. Ein kleiner "Aktivierungsberg" läßt sich dagegen sehr leicht überwinden. Siehe hierzu Vertiefungskarte.

Merke:
Je größer die Konzentration der Ausgangsstoffe, je höher die Temperatur und je niedriger die Aktivierungsenergie, desto größer ist die Geschwindigkeit einer Reaktion!