Stoffwechsel-> Enzyme -> Reaktionsgeschwindigkeit

Konzentration der Ausgangsstoffe

Wir können uns das an einem Beispiel klar machen.

Angenommen, zwei Stoffe A und B reagieren miteinander zu dem Endprodukt E.

Damit ein Molekül von E gebildet werden kann, müssen ein A-Teilchen und ein B-Teilchen im richtigen Winkel und mit einer gewissen Mindestgeschwindigkeit zusammenstoßen. Nur bei einem solchen "erfolgreichen" Zusammenstoß bildet sich ein E-Teilchen (Stoßtheorie der Reaktionsgeschwindigkeit).

Wenn jetzt sehr viele A-Teilchen, aber nur sehr wenige B-Teilchen vorhanden sind, ist der Anteil der "erfolgreichen" Stöße sehr gering. Umgekehrt kommt es kaum zu "erfolgreichen" Stößen, wenn sehr viele B-Teilchen und nur sehr wenige A-Teilchen vorhanden sind.

Nur wenn sowohl viele A- wie auch viele B-Teilchen vorhanden sind, läuft die Reaktion mit vernünftiger Geschwindigkeit ab, da es jetzt viele "erfolgreiche" Stöße gibt.

Je höher die Konzentration der Ausgangsstoffe, desto schneller können die Reaktionsprodukte gebildet werden.