Titrationskurven^{(noch in Arbeit)}

Versuch 1

Durchführung:
Es wird eine normale Titrationsapparatur aufgebaut (250 ml Becherglas auf Magnetrührer, Bürette etc.).

In das Becherglas werden 50 ml Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/l gegeben, die Bürette wird mit 50 ml Salzsäure der gleichen Konzentration c(HCl) = 1 mol/l befüllt. Die gesamte Salzsäure wird nun langsam mit einer Geschwindigkeit von etwa 5 ml/min in die Lauge getropft. Während des gesamten Versuchs wird der pH-Wert gemessen und nach jeweils 5 ml Säure notiert. In der Nähe des Äquivalenzpunktes, also nach Zugabe von ca. 45 ml Salzsäure, verlangsamen Sie die Titrationsgeschwindigkeit und notieren nach jeweils 1 ml Säure den pH-Wert. Nach Überschreitung des Äquivalenzpunktes, also bei ca. 55 ml Salzsäure, können Sie die Titrationsgeschwindigkeit wieder auf den alten Wert erhöhen und den pH-Wert nach jeweils 5 ml Säurezugabe notieren. Beenden Sie die Titration nach 200 ml Säurezugabe.

Stellen Sie die gemessenen pH-Werte graphisch gegen das verbrauchte Säure-Volumen dar.

Beobachtungen:
Am Anfang der Titration beträgt der pH-Wert genau 14. Die ersten 20 bis 30 ml Salzsäure verändern den pH-Wert kaum messbar. Auch bei der Zugabe weiterer Säure verändert sich der pH-Wert nur sehr langsam. Wenn ca. 49 ml Säure zugegeben worden sind, beginnt der pH-Wert deutlich zu sinken. Bei weiterer Säurezugabe sinkt der pH-Wert recht schnell, unter Umständen reichen schon wenige Tropfen Säure, um den pH-Wert von 10 auf 4 oder 3 zu bringen.

Wird noch mehr Säure zugegeben, sinkt der pH-Wert weiter, aber die Geschwindigkeit des Absinkens wird wieder geringer, bis sich am Ende, nach Zugabe von 60 bis 70 ml Säure, der pH-Wert kaum noch ändert.

Erklärung:
Siehe weiter unten.