Atombau und chemische Bindung

Foliensatz für den Einsatz in der Sekundarstufe I, aber eigentlich zum Einstieg in die Sekundarstufe II gedacht.

Die Folien sind entwickelt worden, um das Thema "Atombau und chemische Bindung" in einem Schnelldurchgang für Oberstufenschüler(innen) zu vermitteln. Auf die einzelnen Atommodelle wird daher nicht näher eingegangen. Zunächst werden einige Grundbegriffe geklärt, also zum Beispiel "Reinstoffe", "Elemente" und "Verbindungen", dann wird das DALTONsche Atommodell behandelt, anschließend das THOMSONsche Atommodell (Rosinenkuchenmodell), schließlich RUTHERFORDs Kern-Hülle-Modell. Dann wird mithilfe der Ionisierungsenergien der ersten 21 Elemente zum Schalenmodell übergeleitet, das sich ganz gut zur Erklärung der Ionenbindung eignet. Elektronenpaarbindungen und vor allem die räumliche Struktur von Molekülen kann man mit dem Schalenmodell nicht mehr erklären, darum wird an dieser Stelle das Kugelwolkenmodell eingeführt. Die Elektronenpaarbindung wird dann am Beispiel des Chlor-Moleküls erläutert. Anschließend werden polare Bindungen eingeführt und dann noch einmal zwei konkrete Moleküle vorgestellt: Methan als unpolares Molekül und Wasser als polares Molekül.

Die Folien

Folie 1 Stoffe und Atome Reinstoffe, Stoffgemische, Elemente und Verbindungen.	Folie 2 Elemente und Verbindungen Elemente bestehen aus Atomen, Verbindungen aus Molekülen.	Folie 3 Atommodell nach DALTON Die Aussagen des DALTONschen Atommodells.	Folie 4 THOMSONs Atommodell Das Rosinenkuchenmodell nach THOMSON. Begriffe Atom, Elektron, Anion, Kation.
Folie 5 RUTHERFORDs Atommodell Das Kern-Hülle-Modell nach RUTHERFORD. Begriffe Atomkern, Elektron, Atomhülle und Proton.	Folie 6 Ionisierungsenergien 1 Die ersten Ionisierungsenergien der Elemente 1 bis 21. DOWNLOAD	Folie 7 Ionisierungsenergien 2 Erklärungen der Graphik mithilfe der Faktoren Kernladungszahl und Abstand Kern-Elektron. DOWNLOAD	Folie 8 Das Schalenmodell Vier Beispiele: Wasserstoff, Helium, Lithium und Neon.
Folie 8b Atombau und Reaktivität Die S. sollen erkennen, dass die Reaktivität eines Elementes von der Zahl der Außenelektronen abhängt.	Folie 8c Atombau und Reaktivität Erklärungen zu der Folie 8b.	Folie 9 Die Edelgasregel Jedes Atom strebt die Stabilität eines Edelgases und damit eine voll besetzte Außenhülle an.	Folie 10 Die Ionenbindung Elektronenübertragung vom Metallatom auf das Nichtmetallatom. Bildung von Kationen und Anionen, die sich dann gegenseitig anziehen.
Folie 11 Das Kugelwolkenmodell Das Sauerstoff-Atom nach dem Kugelwolkenmodell.	Folie 12 Ionenbindung nach dem KWM Am Beispiel der Bildung von Kaliumchlorid.	Folie 13 Elektronenpaarbindung Am Beispiel der Bildung des Chlor-Moleküls.	Folie 14 Elektronenpaarbindung Erläuterungen und Fachbegriffe: Gemeinsame Kugelwolke, Elektronenpaar, Bindungselektronen, kovalente Bindung.
Folie 15 Bindende Elektronen Wieso kann das bindende Elektronenpaar die beiden Atome überhaupt zusammenhalten?	Folie 16 Das Chlor-Molekül Hier wird dargestellt, dass jedes Cl-Atom 8 Außenelektronen besitzt.	Folie 17 Das Chlor-Molekül Hier wird gezeigt, dass die Cl-Moleküle die Bindungselektronen gleich stark anziehen. Begriff "unpolare Bindung".	Folie 18 Polare Bindungen Ein Atom zieht die Bindungselektronen stärker an als das andere Atom. DOWNLOAD
Folie 19 Das Methanmolekül Bildung des CH4-Moleküls, Raumstruktur, physikalische Eigenschaften von Methan herleiten.	Folie 20 Das Wassermolekül Bildung des H2O-Moleküls, Raumstruktur, physikalische Eigenschaften von Wasser begründen.	Folie 21 Das Wassermolekül Erläutern und begründen, wieso das Wassermolekül ein Dipol ist.

Wenn Sie Interesse an diesem Foliensatz haben, schreiben Sie mir eine E-Mail an Ulrich.Helmich@t-online.de

Für die 23 selbst erstellten Folien akzeptiere ich gleichwertiges Tauschmaterial oder eine Unkostenbeteiligung. Nähere Einzelheiten siehe meine Folienseite. Beachten Sie auch, dass sich dieser Foliensatz teilweise mit dem Foliensatz "Moleküle" überschneidet.

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(C) Ulrich Helmich im September 2007