Versuch: Neutrale, basische, saure Salze

Bisher haben Sie wahrscheinlich gedacht: "Bei einer Neutralisation entstehen ein Salz und Wasser. Als "Musterbeispiel" für eine solche Neutralisation dient uns immer die Reaktion von Natronlauge mit Salzsäure, die nach folgender Reaktionsgleichung abläuft:

$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}$

Natriumchlorid ist weder Säure noch Lauge, und Wasser ist erst recht neutral, also sollte die entstehende Natriumchlorid-Lösung auch neutral sein, das heißt, einen pH-Wert von 7 haben.

Nun gibt es aber viele Salze, deren wässrige Lösungen saure oder alkalische pH-Werte haben. Im Alltag spielen solche sauren bzw. alkalischen Salze eine wichtige Rolle. Wenn Ihre Gartenerde beispielsweise zu sauer ist, streuen Sie Calciumcarbonat, ein alkalisches Salz. Und wenn Sie Sodbrennen haben, weil Sie auf der letzten Feier zu viel gegessen oder zu viel Alkohol getrunken haben, nehmen Sie am nächsten Morgen Kalktabletten oder Ähnliches. In vielen Deodorants (Deos) ist dagegen ein ziemlich sauer reagierendes Salz enthalten, nämlich die LEWIS-Säure Aluminiumchlorid, das gut gegen unerwünschte Schweißbildung hilft. In Backpulver ist neben dem alkalisch reagierenden Natriumhydrogencarbonat auch das Dinatriumdihydrogendiphosphat enthalten, das sauer reagiert.

In meinem eigenen Chemieunterricht lasse ich meine Schüler zunächst den Versuch 4 durchführen. Mit einer Haushaltsschürze bekleidet und mit einem Einkaufskorb voller verschiedener Haushaltssalze gehe ich allerdings nicht in den Unterricht - Isabelle Kuhn schlägt das in ihrem schönen Vortrag Salze im Haushalt vor.